【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A. SO2易溶于水只是因?yàn)橄嗨葡嗳茉?/span>

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.SO2易溶于水除了因?yàn)?/span>SO2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，增大了溶解度，A錯(cuò)誤；

B.乳酸中有一個(gè)手性碳原子，可表示為，B正確；

C.碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足相似相溶原理，C正確；

D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（ ）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康�！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中，溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價(jià)電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____________。

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