6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4分子的球棍模型：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．溴乙烷的鍵線式：

分析 A．根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進(jìn)行判斷；
B．CH3CH2OH為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)式需要用短線代替所有的共用電子對(duì)；
C．乙烯分子式為C2H4，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
D．鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出．

解答 解：A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5Br，鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，溴原子需標(biāo)出，所以溴乙烷的鍵線式：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，注意掌握球棍模型、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，E物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機(jī)層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含F(xiàn)e（OH）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%（用含字母的代數(shù)式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3H6和C4H8一定是同系物B．D和T是同素異形體
C．C2H6和C10H22一定是同系物D．金剛石和石墨是同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導(dǎo)氣管末端有一小段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好；
（3）能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無(wú)甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡(jiǎn)述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)如圖2確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問(wèn)題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號(hào)）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案