【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述正確的是

A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+

B.鋁是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D.該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理

【答案】D

【解析】

試題分析:A在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,由于電池開始工作時(shí),生成的鋁離子的量較少,NaOH過量,此時(shí)不會(huì)有AlOH3白色沉淀生成,故B錯(cuò)誤;C該裝置外電路,是由電子的定向移動(dòng)形成電流,而內(nèi)電路,則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流,故C錯(cuò)誤;D由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng),故其不必處理,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):

1甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 。

3為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2

試管

滴加試劑

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

50.1 mol·L-1 CuCl2

50.3 mol·L-1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。

4查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯,其原理為乙烯能與溴發(fā)生

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3ZnOH2 +2FeOH3 +4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol FeOH3被還原

D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動(dòng):

步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+,來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:

猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+

猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成FeSCN3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)eSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[FeCN6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

_________________

________________

實(shí)驗(yàn)2:__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl(Na2CO3

稀硫酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

C

Zn (Ag)

稀鹽酸

過濾

D

自來水(Cl

﹣﹣﹣

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦(主要成分為MnO2)懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2,同時(shí)生成H2SO4。下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

A.MnO2吸收SO2的反應(yīng):

B.MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng):

C.MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備

D.尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收:

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