【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題

的化學(xué)名稱為__________。

的反應(yīng)類型是_______________。

寫出反應(yīng)方程式_________________________________。

的分子式為________________。

中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________。

寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______符合下列要求，寫出其中一個(gè)即可

核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：

苯乙酸芐酯是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無(wú)機(jī)試劑任選。

【答案】氯乙酸 取代反應(yīng) CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O 羥基、醚鍵 或

【解析】

分析化合物W合成路線：羧基和碳酸鈉反應(yīng)生成羧酸鈉，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C酸化得到D，根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D和發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生取代反應(yīng)生成W。

(1)A的化學(xué)名稱為一氯乙酸；故答案為：一氯乙酸；

(2)B中的Cl原子被取代，所以②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)④為羧酸和乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O；

故答案為：CH2(COOH)2+2C2H5OHCH2(COOC2H5)2+2H2O；

(4)利用計(jì)數(shù)法，計(jì)算碳?xì)溲踉觽�(gè)數(shù)，可知G的分子式為；故答案為：；

(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羥基；故答案為：醚鍵、羥基；

(6)E為，與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物說(shuō)明含有酯基，核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1，說(shuō)明該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；故答案為：；

(7)和HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN反應(yīng)生成，酸化得到，和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾

B

驗(yàn)證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯

乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

C

比較HClO和CH3COOH酸性

用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

D

Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液

將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H 能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過(guò)）（ ）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時(shí)，溶液中的OH-移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽(yáng)離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是

A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的電子式為

C.化合物AB的電子式為

D.A與水反應(yīng)的離子方程式為

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