【題目】在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨

【答案】D

【解析】試題分析：A．鋼鐵制品人們總希望使用的時間越長越好，使用鋼鐵腐蝕應(yīng)該減緩其反應(yīng)速率，錯誤；B．食物人們需要其有一定的保質(zhì)期，使用食物腐敗要減緩其反應(yīng)速率，錯誤；C．塑料制品人們總設(shè)法減緩其老化，使使用時間延長，所以塑料老化不需增大起反應(yīng)速率，錯誤；D．在工業(yè)上人們合成氨總希望速率越快越好，所以需要增大化學(xué)反應(yīng)速率，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g

C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是（ ）

A．熱還原法、熱分解法、電解法 B．電解法、熱還原法、熱分解法

C．熱分解法、熱還原法、電解法 D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應(yīng)為：2H+ + 2e— = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（ ）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D．該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。

②實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是

A．由于濃度差產(chǎn)生放熱 B．發(fā)生了水分解反應(yīng)

C．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) D．鹽的溶解程度增大

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