8．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質試劑分離方法
①乙烷（乙烯）H2催化劑加熱
②乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水分液
A．①②B．①③C．③④D．只有③

分析 ①乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中易引入新雜質氫氣；
②乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
③CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：①乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣分離，故錯誤；
②乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液分離，故錯誤；
③CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾分離，故正確；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質，應選NaOH溶液、分液，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．把質量相等的Mg分別放在①純O2中；②空氣中；③CO2氣體中完全燃燒得到固體的質量分別是W1、W2、W3，三者的大小關系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．原電池由中較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是正極．原電池是把化學能轉化為電能的裝置．電解池是把電能轉化為化學能的裝置．在能量轉化過程中，都發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗作，能達到相應目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關化學基本概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中一定有元素化合價的升降
B．離子化合物這一定含有金屬元素
C．置換反應一定是金屬單質與鹽酸類之間的反應
D．在常溫和101kPa，1mol任何氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器稱為“干燥管”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　�。�
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉
C．鎂條應保存在煤油中
D．NaOH溶液應保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：b（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質量分數(shù)不再改變   e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉化率=75%；
④該反應的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1＜c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13g和的混合物中含有的電子數(shù)為7NA
B．60gSiO2中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2LH2和Cl2反應后得到的氣體中含有的原子總數(shù)為NA
D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的總數(shù)為NA

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