已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
A．B．
C．D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率小
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變。請?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“濃度—時(shí)間”關(guān)系曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強(qiáng)不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖中，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達(dá)到平衡。平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量與加入的 B
的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．圖④可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，反應(yīng)速率不加快的是
A．對反應(yīng)2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強(qiáng)
B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
D．用煤粉代替煤塊燃燒

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