【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑.為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗.
(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為 , 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)
(3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時平視,終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用含w、V的代數(shù)式表示).

【答案】
(1)酸式;驗(yàn)漏(或查漏)
(2)淀粉溶液;溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色,且半分鐘不褪色
(3)B
(4)
【解析】解:(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液能腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管,而用酸式滴定管.加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行檢漏,所以答案是:酸式;檢漏;(2)亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽與碘單質(zhì)反應(yīng):HSO3+I2+H2O=SO42+2I﹣+3H+.碘遇淀粉變藍(lán)色,用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽,可以使用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)藍(lán)色消失時,反應(yīng)恰好發(fā)生,即達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為:溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色.所以答案是:淀粉溶液;滴最后一滴時,溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色,且半分鐘不褪色;(3)A.起始讀數(shù)時平視,終點(diǎn)讀數(shù)時俯視,會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)= 分析,會造成c(待測)偏低,故A錯誤;

B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管.會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,會造成c(待測)偏高,故B正確;

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸.用鹽酸代替硫酸,生成的SO2氣體中混有少量HCl,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,因此混合氣體中含有HCl,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響.故C錯誤;(4)反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO32+I2=SO42+2H++2I,

SO2~SO32

I2

64g

1mol

m

0.01000molL﹣1×V×10﹣3L=10﹣5mol

m=64×V×10﹣5g,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為 = ,

所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學(xué)式)。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________

(5)+6Cr的毒性很高,工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖,電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成,若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1。已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2 2×10-12

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)題目信息,母液中含有少量的Fe3+,加堿液的目的是除去Fe3+;(2)根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,低溫時K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且溫度降低,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大;(3)母液I中加入KCl,發(fā)生Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl,采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體,即母液II中含有大量的NaCl,因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl;冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出,但溶液中含有少量的K2Cr2O7,蒸發(fā)濃縮時,NaCl表面附著一部分K2Cr2O7,為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低,因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中,達(dá)到類似富集的目的;因此固體B的主要成分是K2Cr2O7;(4)①根據(jù)操作,得出K2Cr2O7作氧化劑,本身被還原成Cr3+,I被氧化成I2,因此有Cr2O72-+I(xiàn)→Cr3++I(xiàn)2,然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可,離子方程式為Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;②根據(jù)離子方程式,得出關(guān)系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g,純度為2.352/2.500×100%=94.08%;進(jìn)一步提純需要重新溶解,冷卻結(jié)晶,此方法叫重結(jié)晶;(5)①b電極為陽極,應(yīng)是失去電子,化合價應(yīng)升高,而Cr2O72-Cr的化合價降低,因此b電極為鐵,此電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,然后利用Cr2O72-的氧化性,與Fe2+發(fā)生反應(yīng),離子反應(yīng)方程方式為Cr2O72-+6Fe2++ 14H=2Cr3++6Fe3++7H2O;②根據(jù)①的分析,a電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑;Cr3+Fe3+共存在同一溶液中,因此有,解得c(Fe3+)=2.0×10-12mol·L-1。

點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生的一個難點(diǎn),學(xué)生往往找不出反應(yīng)物或生成物,或者溶液的環(huán)境選錯,這是對題的理解上不透徹,如本題的(5)①根據(jù)信息,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,b極為陽極,陽極上失去電子化合價升高,而現(xiàn)在Cr的化合價降低,因此只能說明b極的材料是Fe,F(xiàn)e-2e=Fe2+,然后還原Cr2O7,因此有Cr2O72-+Fe2+→Fe3++Cr3+,根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平,即Cr2O72-+6Fe2+→2Cr3++6Fe3+,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cr3+不與OH大量共存,因此溶液顯酸性,根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進(jìn)行配平即可。

型】
結(jié)束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2相關(guān)熱化學(xué)方程式如下

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1,則反應(yīng):3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分?jǐn)?shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是______________

(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2 mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________;300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________

已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,中充入1molCO24molH2,中充入1molCH42molH2O(g),300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、ⅡCH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器CO2的物質(zhì)的量比容器中的多

D.容器CO2的轉(zhuǎn)化率與容器CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解,3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫下,N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

請回答下列問題:

(1)“氧化” 階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為____________________________。

(2)NaC1O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)為提高AB的回收率,需對“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_________________________。

(4)若省略“過濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量次氯酸鈉與氨水反應(yīng)外(該條件下NaClO3 與氨水不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________

(5)利用題給信息,請設(shè)計從“過濾II”的濾液中獲取單質(zhì)Ag 的實(shí)驗(yàn)方案:____________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液,1mol/L H2SO4溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示.反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量.下列說法正確的是( 。
A.b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e═2H2O
B.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使電解液復(fù)原的組合是(  )

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 用氨水可以鑒別Al3+、Mg2+Ag+

B. 用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:用NaOH溶液,然后分液

D. 除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2,生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl,氣液分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某運(yùn)動員比賽后化驗(yàn),體液中Ca2+含量太低,導(dǎo)致神經(jīng)和肌肉的興奮性過高而出現(xiàn)抽

搐。這一事實(shí)說明Ca2+的生物功能之一是 ( )

A. 構(gòu)成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要成分之一 B. 維持細(xì)胞的正常形態(tài)

C. 維持細(xì)胞的正常生理功能 D. 調(diào)節(jié)滲透壓和酸堿平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個單電子,Z是周期表中電負(fù)性最大的元素;Y與P為同主族元素,且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍;Q2+離子的3d軌道上有9個電子;卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Y原子的價電子排布圖是____;P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ (元素名稱)。

(2)XY3-中,中心原子的雜化方式為____________;XY2-離子的立體構(gòu)型是_______________。

(3)X 的氫化物比Y的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_________________________

(4)X的氫化物易形成配位鍵,而XZ3不易形成配位鍵,原因是_____________________。

(5)Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:______________;晶胞參數(shù)如圖所示,則該晶胞密度是_______________g·cm-3。(列式并計算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.B、基態(tài)氮原子的電子排布圖
C.水的電子式:
D.D、基態(tài)鉻原子(24Cr)的價電子排布式:3d44s2

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