2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D.常溫常壓和光照條件下,33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng),生成的HCl分子數(shù)目為3NA

分析 A、標(biāo)況下,三氧化硫?yàn)楣腆w;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、標(biāo)況下,三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量,故A產(chǎn)物;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個,故B錯誤;
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,即NA個,故C正確;
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,則生成的HCl分子個數(shù)小于3NA個,故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd(填字母).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氰化鈉(NaCN),白色結(jié)晶顆;蚍勰,易潮解,應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域,是一種重要的基本化工原料.
(1)氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價鍵、離子鍵.碳的化合價為+2價,據(jù)此推測,氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c(填序號);
a.只具有氧化性    b.只具有還原性    c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為:2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為:Na、C(填化學(xué)式),當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA,同時產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L;
(2)氰化鈉遇水時極易與水反應(yīng),產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物,最終所得溶液呈強(qiáng)堿性(強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液),寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+].配制氰化鈉溶液的方法是b(填序號);
a.在通風(fēng)櫥中,直接將其溶解于水
b.在通風(fēng)櫥中,先將其溶解于氫氧化鈉溶液,再稀釋到相應(yīng)濃度
c.在通風(fēng)櫥中,邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9,消耗鹽酸的體積前者小于后者(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au(CN)2],其反應(yīng)方程式為:4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaH,Na[Au(CN)2]在水溶液中的電離方程式為:Na[Au(CN)2]═Na++[Au(CN)2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(CN)4].據(jù)此,請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-═4OH-;負(fù)極:4Au+8CN--4e-═4[Au(CN)2]-;
(4)含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下,加入(或通入)過氧化氫溶液(或氯氣)(填常用試劑名稱)處理,使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體.若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色.寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在下列有機(jī)物中:①乙醇,②苯乙烯,③甲酸,④苯酚,⑤苯甲醛,⑥溴乙烷,⑦甲酸乙酯(填序號)
(1)能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③;
(2)能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②;
(3)能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦;
(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦;
(5)能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( 。
A.煤燃燒時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar(填具體元素符號,下同).原子結(jié)構(gòu)示意圖為.元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:
(3)②的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:,該化合物屬于離子(填“共價”或“離子”)化合物.
(5)表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、
(6)③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H2O的沸點(diǎn)高于H2S;原因H2O分子之間存在氫鍵
(7)④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2->Cl->Na+
(8)②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),請相對分子質(zhì)量在170~190之間,且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為S4N4
(9)④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na2O2,鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng);利用該化合物制、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.純凈的乙酸又稱為冰醋酸B.乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.乙酸與乙醇不互溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個.
(1)寫出元素名稱:A.氟  B.鈉  C.氫  D.氮  E.硫.
(2)寫出C1,C2,C3粒子的符號:11H,12H,13H
(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O.
(4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF;
(5)寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2,2Na+2H2O=4NaOH+O2↑,將二者反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
(6)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價鍵,用電子式表示該化合物的形成過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是NaOH溶液,
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
④電解后溶液PH的變化為變大(變大、不變或變。
(2)若X、Y都是惰性電極,a是 H2SO4是溶液,
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
④電解后溶液PH的變化為變。ㄗ兇、不變或 變小)
(3)若X、Y都是惰性電極,a 是Na2SO4是溶液,
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
④電解后溶液PH的變化為不變(變大、不變或變小)
(4)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則(說明;雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
①X電極的材料是精銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
②Y電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案