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【題目】表示阿伏加德羅常數的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數為

B.36g中含有鍵的總數為

C.標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數為

D.上述反應中，生成1mol轉移電子的數目為

【答案】D

【解析】

反應中，NO2中的N元素發(fā)生歧化反應，由反應前的+4價變?yōu)榉磻?/span>HNO3中的+5價和NO中的+2價。

A．室溫下，不能用22.4 L/mol計算22.4LNO2物質的量，A錯誤；

B．一個水分子中含有2個O-H共價鍵，都是鍵，H2O的物質的量為，含有的鍵總數為4NA，B錯誤；

C．一個NO分子中含有15個電子，標準狀況下，11.2 L NO的物質的量為0.5mol，所含的電子總數為7.5NA，C錯誤；

D．根據反應的化學方程式可知，生成2 mol HNO3轉移2 mol電子，故生成1 mol HNO3轉移電子的數目為NA，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反應過程中容器內CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.T1＜T2

B.容器內氣體的密度不再改變時反應到達平衡

C.T2溫度下，該反應的平衡常數K＝10

D.T1溫度時，前12 min的平均反應速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質為_________________（寫化學式）

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒廠用含豐富淀粉的農產品做原料經過發(fā)酵釀酒，回答下列問題：

（1）寫出主要反應的化學方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產的啤酒長時間放置產生沉淀，造成產品滯銷，經化驗可知沉淀物為蛋白質。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；

②鈉先沉在試管底是因為__________________；

③第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化的過程_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質的量百分數隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數Ka1(H3R)的數量級為10-3

B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數K=10x-y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0]（）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）

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