Question

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？

(1)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸。________________

(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。___________

(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢。___________________

(4)夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。___________________

(5)同樣大小的石灰石分別在1molL-1鹽酸和0.1molL-1鹽酸中反應快慢不同。________________

Answer 1

【答案】光照 催化劑 反應物本身的性質(zhì) 溫度 濃度

【解析】

影響化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析判斷。

(1)H2和Cl2在常溫下不反應，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應，即影響因素為光照，故答案為：光照；

(2)熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體，MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；

(3)同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，鎂和鋁的活潑性不同，因此產(chǎn)生氣體有快有慢，即影響因素為反應物本身的性質(zhì)，故答案為：反應物本身的性質(zhì)；

(4)夏天氣溫高，食品易腐敗變質(zhì)，而冬天氣溫低，食品不易變質(zhì)，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；

(5)鹽酸的濃度不同反應速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度。