Question

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的      （填字母）

A                B                C

（2）操作②的名稱是       ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                  。

（3）寫出下列反應的方程式：

反應①的化學方程式                                         

反應③的化學方程式                                        

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的

是              ，瓶II中盛放的是         　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）A、B；（2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）2KClO₃2KCl+3O₂↑  MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ；（4）飽和食鹽水，濃H₂SO₄。

【解析】

試題分析：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃ 2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂：（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選B用向上排空氣法收集；（2）B為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，為得到固體D，應利用洗滌除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子，然后再干燥，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）反應①的化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑，反應④的離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：飽和食鹽水，濃H₂SO₄。

考點：無機物的推斷；氯氣的實驗室制法。