【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小

B. 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價

【答案】C

【解析】若X為碳元素，W為磷元素，磷原子半徑大于碳原子半徑，A錯誤；n=1，HNO3 為強酸，NH3的水溶液顯堿性，B錯誤；四種元素只能為 X為 Li、Y為 Be、Z 為Na、W 為Mg； 氫氧化鈉溶液堿性最強，C正確；若X為碳、Y為氮，氮元素化合價有正價:+1、+2、+3、+4、+5等，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X,Y,Z,W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）
A.X,W能形成共價化合物
B.Z,W能形成離子化合物
C.Y分子中存在共價鍵
D.Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.大理石與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

C.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D.MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等�？捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃�ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（ ）

①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行；②Z的原子序數(shù)為31，單質常溫下為液體；③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 X＜Y＜Z；④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大 9。

A. 只有② B. 只有①③④⑤ C. 只有①②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。

（1）下列說法正確的是______。

A．14N與15N為同種核素 B．14N的第一電離能小于14C

C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D．14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物

（2）15N的價層電子排布圖為_______，15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_____；15NH4+中15N的雜化軌道類型為_________。

（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖：

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①陽極電極反應方程式是______（不考慮后續(xù)反應）；

②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為________（填化學式）； 該現(xiàn)象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若電解時電路中有0.6mol電子轉移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成________molNa2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 由紅變橙 B. 由黃變橙

C. 由黃變紅 D. 由紅變黃

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