Question

15．已知：Sn²⁺易被氧化成Sn⁴⁺．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測(cè)定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂CrO₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去1.00mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL，發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑；
（2）寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；
（3）要完成步驟③，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計(jì)算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求有必要的計(jì)算過程；計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）Sn與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（2）加入過量的FeCl₃溶液，Sn²⁺被氧化成Sn⁴⁺，還生成氯化亞鐵；
（3）K₂Cr₂O₇溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化腐蝕橡膠；
（4）結(jié)合Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑、2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知，存在3Sn～3Sn²⁺～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，以此計(jì)算．

解答 解：（1）Sn與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，離子反應(yīng)為Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑，故答案為：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑；
（2）加入過量的FeCl₃溶液，Sn²⁺被氧化成Sn⁴⁺，還生成氯化亞鐵，化學(xué)反應(yīng)為2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄，故答案為：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；
（3）K₂Cr₂O₇溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化腐蝕橡膠，則K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；
（4）由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑、2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知存在3Sn～3Sn²⁺～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，
設(shè)試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，
   3Sn～3Sn²⁺～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，
  3×118.7g/mol       1mol
6.13g×a%         1.00mol/L×0.016L
a%=$\frac{3×118.7g/mol×1.00mol/L×0.016L}{1mol×6.13g}$=92.95%，
答：試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.95%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．