【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．斷開K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動

D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，該裝置為電解池，A電極與電源的負極相連，作電解池的陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e—==Ag，A電極增重，正確；B．閉合K1，斷開K2后，該裝置為電解池，乙池B電極與電源的正極相連，作電解池的陽極，電極反應(yīng)為：Ag—e—==Ag+，溶液濃度上升，正確；C、斷開K1，閉合K2后，該裝置為原電池，B池硝酸銀溶液的濃度大，氧化性強，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為原電池的正極，A電極為原電池的負極，NO3— 向A電極移動，錯誤；D、斷開K1，閉合K2后，該裝置為原電池，B池硝酸銀溶液的濃度大，氧化性強，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為原電池的正極，A電極為原電池的負極，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應(yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+。

（3）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為________。

（4）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美、英研究人員相繼宣布“去除排斥基因”的豬已經(jīng)降生。人們可以利用這種豬大量“生產(chǎn)”適用于移植手術(shù)的器官。在此之前如果把豬器官移植給人體，人體的免疫系統(tǒng)能識別豬細胞上的X物質(zhì)，從而發(fā)生強烈的排異反應(yīng)，X物質(zhì)所處的位置和化學(xué)成分分別是（ ）

A. 細胞膜類脂 B. 細胞膜糖與蛋白質(zhì)的復(fù)合物

C. 細胞核脫氧核糖核酸 D. 細胞質(zhì)蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時反應(yīng)達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）

A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是________。

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標號)。

A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。

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同步練習(xí)冊答案