【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）B的化學(xué)名稱為________。

（3）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為_______________________。

（4）F與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式________。

【答案】CH3COOH ClCH2CH2OH 乙酸乙酯 聚氯乙烯 C2H5OSO3H + H2O → C2H5OH +H2SO4

【解析】

乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得F為CH2=CH2，根據(jù)A的分子式可知，乙醇氧化得A為CH3COOH，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得B為CH3COOCH2CH3，乙醇與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得C為CH2ClCH2OH，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)得D為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應(yīng)得E為，據(jù)此答題。

（1）根據(jù)A由乙醇氧化得到可知，A為醛或酸，結(jié)合A的分子式可知，A為CH3COOH，乙醇與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，乙醇分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成ClCH2CH2OH，故答案為：CH3COOH，ClCH2CH2OH。

（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯。

（3）E的單體為D，C→D分子中減少了一分子水，故C生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，D又發(fā)生聚合反應(yīng)，則D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯。

（4）乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇和硫酸，其水解的反應(yīng)化學(xué)方程式為：C2H5OSO3H +H2O→C2H5OH+H2SO4，

故答案為：C2H5OSO3H +H2O→C2H5OH+H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，對(duì)于反應(yīng)(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．T1＞T2 B．a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有水果香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一個(gè)碳原子，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）下列說法正確的是_________（填字母）。

A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機(jī)物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)

D．有機(jī)物B、D、E均能與NaOH反應(yīng)

（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為_________。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________中，振蕩、靜置，然后_________（填操作）分離溶液M。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）

A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

C.溴水、碘化鉀試紙D.硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___；

（2）反應(yīng)中被氧化的元素為___，KOH的電子式為___；

（3）NH3分子中N—H鍵為__（填極性或非極性）共價(jià)鍵；

（4）H2O2屬于___（填共價(jià)或離子）化合物；

（5）寫出溶液中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，生成的化學(xué)鍵類型___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.檢驗(yàn)溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅

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