【題目】下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是( )
A. 氫氧化鋁 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A
B.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4N A
C.在電解精煉銅的過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時,陽極質(zhì)量減少32g
D.某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比
A.1:2:1 B.1:1:1 C.1:3:1 D.4:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CH2Br C.CH3CH2OH D.CH3CHCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL),所得溶液的密度為 ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.ω= 36.5c/(1000ρ) B.ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C.ω = 36.5V/(36.5V +22400) D.c = 1000Vρ/(36.5V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Cl2性質(zhì)的說法不正確的是
A. 是無色無味的氣體
B. 不能使干燥的有色布條褪色
C. 與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉
D. 每個分子中有1個共用電子對
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對成對電子,D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,C與B同主族,A與F同主族,D與E同族;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)。
(2)B與C形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是________(填化學(xué)式),該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。
(3)A、C分別形成的常見的含氧酸分子中,中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是______(填化學(xué)式,下同),酸根呈平面三角形的酸是________________。
(4)Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,則該配合物中的配體為___________,n值為__________,Dn+的基態(tài)電子排布式為____________。
(5)立方EB晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的EB晶體中常存在缺陷:一個E2+空缺,另有兩個E2+被兩個E3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中E和B的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B,該晶體中E3+與E2+的離子個數(shù)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子:
(1)I-、Fe2+、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3) MnO4-、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-
(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
(7)室溫下 溶液中:Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-
(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有
A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列填空:
(1) 砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(2) 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________;氧化產(chǎn)物是___________;反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;所產(chǎn)生的CO2的量___________(選填編號)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確定
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