Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）Z的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是：___________；

（2）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_________,它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________；

（3）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______，其中的化學(xué)鍵屬于___________鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O N≡N 共價(jià)

【解析】

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為Na元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為H元素，綜上所述：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。

由分析可知：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。

（1）Z為O元素，原子序數(shù)為8，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。

（2）X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，三種元素所組成的離子化合物為NH4NO3，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，NH4NO3與NaOH的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

（3）Y為N元素，單質(zhì)為N2，分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，故答案為：N≡N，共價(jià)鍵。