Question

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�

• A． 加水稀釋到100L
• B． 與0.1L pH=11的堿溶液混合
• C． 加入一定量酸
• D． 加入一定量堿

Answer 1

分析 當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．
向酸性溶液中加水時(shí)，溶液的pH升高，但只能越來越接近7，不可能大于7．向酸性溶液中加顯堿性的物質(zhì)時(shí)，溶液的pH升高．據(jù)此分析．

解答 解：A、加適量的蒸餾水時(shí)，溶液的pH升高，只能是接近7，但是不能升高到7，更不能升高到8，故A錯(cuò)誤；
B、pH=5的溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，由于堿過量，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-3}-1{0}^{-5}}{2}$=5×10^-4mol/L，故溶液中的c（H⁺）=2×10^-11mol/L，故pH=11-lg2，故B錯(cuò)誤；
C、pH=5的溶液中加入一定量的酸，仍然顯酸性，pH始終小于7，故C錯(cuò)誤；
D、加適量堿溶液時(shí)，堿能中和顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)堿過量時(shí)，溶液顯堿性，pH可能達(dá)到8，故D正確；

點(diǎn)評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．