20．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應時，硝酸或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．稀硝酸和碳酸鈉B．氧化銅和稀硝酸C．碳和濃硫酸D．銅和濃硝酸

分析 表現(xiàn)出氧化性，應有元素化合價的降低，表現(xiàn)出酸性，應生成鹽，以此解答該題．

解答 解：A、稀硝酸和碳酸鈉反應表現(xiàn)硝酸的酸性，故A錯誤；
B、氧化銅和稀硝酸的反應，表現(xiàn)硝酸的酸性，故B錯誤；
C、濃硫酸和碳的反應表現(xiàn)其強氧化性，故C錯誤；
D、銅與濃硝酸反應，生成Cu（NO2）3表現(xiàn)出濃HNO3的酸性，生成NO2表現(xiàn)出濃HNO3的強氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，從酸的通性上判斷反應中酸表現(xiàn)出的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1鹽酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現(xiàn)象和結(jié)論．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①取適量礦石研細，加
足量2 mol•L-1鹽酸		有大量無色氣體生成，得棕黃
色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，n L NH3氣體溶于m mL H2O中，得密度為ρ g•cm-3的R L的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的正確關(guān)系是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．“塑料袋--想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來，也只有短短的一百多年時間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國務院要求，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳質(zhì)量分數(shù)與其單體的含碳質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學取鎂鋁合金進行定量分析，用圖所示裝置進行實驗，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學取鎂鋁鋅合金設(shè)計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經(jīng)常用作化學肥料．
（1）寫出化學式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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