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8．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．弱電解質的電離是一個吸熱過程，升溫其電離度增大
B．某些鹽類的水解是一個吸熱過程，升溫水解程度增大
C．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液

分析 A．弱電解質電離時要吸收能量；B、鹽類的水解是一個吸熱過程；C、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大�。籇、有的鹽水解顯示酸性，有的鹽水解顯示堿性．

解答 解：A．弱電解質電離時要吸收能量，即弱電解質的電離是一個吸熱的過程，故A正確；B、鹽類的水解是一個吸熱過程，升溫促進水解，所以水解程度增大，故B正確；C、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，故C錯誤；D、酸性溶液不一定是酸溶液，有的鹽水解顯示酸性，堿性溶液不一定是堿溶液，有的鹽水解顯示堿性，故D正確．故選C．

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及應用、溶液酸堿性的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化學式為（　�。�
A．N2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)AC．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡不移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應達平衡后，理論上吸收55.8kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應生成H3PO4和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式H++CO32-=HCO3-、H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產物進行過濾，將濾液轉移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是c．（填寫相應字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 　　c、增大體系壓強
d、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H2
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列各化合物：
A．B．C．D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．F．戊烯和戊烷

①上述各組化合物屬于同系物的是B、E，
屬于同分異構體的是A、D、F（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③D中兩化合物的名稱分別是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④鍵線式 表示的分子式C6H14結構簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對于溴乙烷的水解反應（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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