Question

  （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                           ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價為              。  

（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）

也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1. 0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

    請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

   ①、上表中電負性最小的元素是              (填元素符號)，估計鈣元素的電負

  性的取值范圍：__________＜X＜__________。

  ②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成

 的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是                               。

 

Answer 1

（1）、Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難（2分）；

3（1分），IIA（1分），+3（1分）

（2）、① K ；0.8＜X＜1.2  （各1分，共3分）；

②、共價鍵 （1分）， 因為AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5（2分）