25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　　）
A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O2-4
)
c(C
O2-3
)
=
1
26
D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
A．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正確；
B．BaCO3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32-）的濃度減小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正確；
C．根據(jù)Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）計算可求出中
c(S
O2-4
)
c(C
O2-3
)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=
1
26
，故C正確；
D．當Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能轉(zhuǎn)化為BaCO3，所以當c（CO32-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D錯誤；
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]．在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，下列說法錯誤的是（　�。�
A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣
C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大
D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5（PO4）3OH（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10-9．下列說法錯誤的是（　　）
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考慮水解等因素．
A．x數(shù)值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   ）
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是（ ）
A．放電時K＋移向負極
B．放電時電池負極的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的負極反應(yīng)是：Zn –2e =  Zn 2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為
A．0.3molB．0.05molC．0.2mol D．0.1mol

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