Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為N_A
• C、22.4 L的氮氣中含有7N_A個電子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1 mol Cl₂作為氧化劑元素化合價變化為-1價，電子轉(zhuǎn)移2mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積適用于單一氣體、混合氣體，依據(jù)n=

V

22.4

=

N

NA

計算分析；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體為1mol；
D、氦氣是單原子分子．

解答： 解：A、1 mol Cl₂作為氧化劑，元素化合價變化為-1價，依據(jù)電子守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積適用于單一氣體、混合氣體，依據(jù)n=

V

22.4

=

N

NA

計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體為1mol，溫度壓強不知，22.4 L的氮氣物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．