【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式：___________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式：__________________。

【答案】NH4HSH2O2H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO33Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

【解析】D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，說明Y是氧氣，D是氧化物，E又是酸，說明Z是H2O，從B到D兩次氧化，生成酸，這樣的元素不多可能是N和S，A既能和酸反應又能和堿反應，說明是銨鹽，再結(jié)合元素，是正鹽，可推測為(NH4)2S，當X是強酸時，B、C、D、E分別為H2S 、SO2、SO3、H2SO4。當X是強堿時， B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3。由以上分析可知(1)A是(NH4)2S， Z是H2O；(2)當X是強酸時， B是H2S， C是SO2，B生成C的化學方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O；(3)當X是強堿時，B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3， 稀硝酸和銅反應生成NO，化學方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽

溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應速率隨溫度的變化

C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________(填化學式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是____________（填元素符號）。

（2）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是_______

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是

A. 脂肪 B. 糖類 C. 蛋白質(zhì) D. 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c(H+)=

D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0．1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應：+++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1

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