【題目】回答下列問題:
(1)V L Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+ m 克,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)在無土栽培中,配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為、
(3)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為
(4)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍,混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為

【答案】
(1)
(2)6.4mol;0.2mol
(3)1:1
(4)1:1
【解析】解:(1)VLFe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+mg,含有鐵離子的物質(zhì)的量為: = mol,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為: mol× = mol,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為: = mol/L,所以答案是: ;(2)在無土栽培中,配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液,該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為:1.6mol+2.4mol×2=6.4mol,根據(jù)鉀離子守恒,需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol;需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為:5mol+1.6mol=6.6mol,其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子,則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為:6.6mol﹣6.4mol=0.2mol,
所以答案是:6.4mol;0.2mol;(3)設(shè)氯氣的氣體為x,氧氣的體積為(100mL﹣x),則:
Cl2+H2 2HCl 2H2 +O2 2H2O
x x 2 (100mL﹣x) (100mL﹣x)
則:x+2(100mL﹣x)=150mL 解得:x=50mL,氧氣的體積為:100mL﹣50mL=50mL,所以混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL:50mL=1:1,
所以答案是:1:1;(4)同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,而實(shí)驗(yàn)測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為:2×15=30,
設(shè)CO物質(zhì)的量為xmol,氧氣的物質(zhì)的量為ymol,
則: =30,整理可得x:y=1:1,
所以答案是:1:1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬,再加入丙,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有

A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KINaBr、KClD.KClKI、NaBr

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【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路,下列敘述正確的是(

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序?yàn)?/span>
(4)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時(shí)俯視:;
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:;
c.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(
A.3:1
B.1:3
C.2:3
D.3:2

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【題目】玻璃的出現(xiàn)與使用已有四千多年的歷史。下列說法正確的是(

A.玻璃花紋可以用氫氟酸進(jìn)行雕刻

B.有機(jī)玻璃的主要成分為硅酸鈉

C.純堿和硅單質(zhì)是制取普通玻璃的主要原料

D.玻璃外觀規(guī)則,屬于晶體,有固定的熔點(diǎn)

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【題目】我;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)?/span> . 本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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【題目】在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角分別是(

A.6、120°B.5108°C.4109.5°D.6、109.5°

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【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離.對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述決定(填寫編號(hào),下同);對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是
(2)配制100mL2molL1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm3)的體積為﹣﹣﹣﹣mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和;若配制溶液時(shí),玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L.

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