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某溫度下，在500mL 0.01mol/L CH₃COOH溶液中含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-共3.13×10²¹個，求該溫度下，此溶液中CH₃COOH的電離度．

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設(shè)醋酸不電離，則醋酸分子個數(shù)為6.02×10²³mol×0.005mol=3.01×10²¹，醋酸電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，溶液中增加粒子的物質(zhì)的量等于發(fā)生電離的醋酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合電離度公式計算．

解答： 解：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設(shè)醋酸不電離，則醋酸分子個數(shù)為6.02×10²³mol×0.005mol=3.01×10²¹，CH₃COOH溶液中含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-共3.13×10²¹個，溶液中粒子增加個數(shù)=（3.13-3.01）×10²¹=0.12×10²¹，則增加粒子物質(zhì)的量=

0.12×1021

6.02×1023/mol

=1.99×10^-4mol，根據(jù)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-知，粒子增加的物質(zhì)的量等于電離的醋酸的物質(zhì)的量，所以發(fā)生電離的n（CH₃COOH）=1.99×10^-4mol，則電離度=

1.99×10-4mol

0.005mol

×100%=3.98%，
答：該溫度下，溶液中CH₃COOH的電離度為3.98%．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中增加粒子個數(shù)與發(fā)生電離醋酸分子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案

中考聯(lián)通中考沖刺卷系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

．
（2）又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行 b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄　 c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為

，該電池正極的電極反應(yīng)式為：

，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種有機物．回答下列問題：
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol，若該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，用系統(tǒng)命名法命名

，該烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）含苯環(huán)的化合物B，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，則B分子中可能共面的原子數(shù)有

個；一定條件下，B與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）化合物C經(jīng)李比希法測得碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為為12：1：4，質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，則其分子式為

，C的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，C分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜（如圖1）與紅外光譜（如圖2）：

則C的結(jié)構(gòu)簡式是

，所屬的有機物類別是

（填編號）
①酯類 ②醚類 ③脂環(huán)化合物 ④苯的同系物 ⑤芳香烴 ⑥芳香化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某烴A分子的球棍模型．回答下列問題：
（1）A的名稱是

；
（2）A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

（填序號）；
a．氧化反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng)
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①海水；②氯化鉀；③四氧化三鐵；④硫磺；⑤銅；⑥水；⑦新鮮的空氣；⑧二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是

；
（2）屬于單質(zhì)的是

；
（3）屬于氧化物的是

；
（4）屬于化合物的是

；
（5）可以導(dǎo)電的是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂＞t₁），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=

（填表達式，不用化簡）；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H

填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為

，電子式為

，一個分子中有σ鍵

個，π 鍵

個．
（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡

移動（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色

．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡

移動，反應(yīng)混合物的顏色

．若通入N₂氣體，平衡

移動，反應(yīng)混合物的顏色

．③加入催化劑，平衡

移動．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氫氣（H₂）	甲烷（CH₄）	乙醇（C₂H₅OH）
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367