【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

C. 丁烷有3種同分異構體

D. 油脂的皂化反應屬于加成反應

【答案】A

【解析】

淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的結構簡式是；丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油。

淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；聚氯乙烯的結構簡式是，不含碳碳雙鍵，故B錯誤；丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構體，故C錯誤；油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于取代反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（　�。�

A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數(shù)為NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質子數(shù)為_________NA；

③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；

④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。

（2）用于分離或提純物質的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ）

A.1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol－1

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題：

（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

（2）M是_______(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_______。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示�；衔锛椎姆肿又幸粋�苯環(huán)的σ鍵有____個，化合物乙中碳，氧，氮三個原子對應的第一電離能由大到小的順序為____________。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構型，問它構成的立體構型為______面體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是____，（填化學式，下同），分子數(shù)最多的是____，密度最大的是____，原子數(shù)最多的是_____。

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