體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無(wú)法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p1表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對(duì)A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是    （　�。�
A．反應(yīng)速率a>b>c
B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
�、倩旌蠚怏w的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）    2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．t0時(shí)改變的條件是增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H2）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是                                          （   ）
A．在該溫度下平衡常數(shù)K="1" B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1            B、2            C、3             D、4           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0．6
      則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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