Question

【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是

A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于AgNO3溶液濃度不同形成濃差電池，左池為稀的AgNO3溶液，右池為濃的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，所以b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag；a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-=Ag+，因正極與負極消耗或生成的Ag+相等，但負極Ag減少、正極Ag增加，溶液中遷移的離子不可能是Ag+，只能是NO3-穿過交換膜向負極移動，據(jù)此解答。據(jù)此解答。

A．濃差電池中，右池AgNO3溶液濃度高，Ag+濃度越大氧化性越強，所以b為正極，電極反應式為Ag++e-=Ag，A錯誤；

B．負極Ag減少、正極Ag增加，左側溶液中Ag+增大，右側溶液中由于Ag+放電而導致附近溶液中NO3-增大，為了維持電荷平衡，溶液中NO3-穿過交換膜由右側向左側的負極a區(qū)移動，因此離子交換膜為陰離子交換膜，B正確；

C．若去掉離子交換膜，溶液中離子擴散，最終形成均一濃度的溶液，沒有濃度差，且兩個電極材料相同，不能構成原電池，故電流表不會有電流通過，C錯誤；

D．隨著反應進行，左右兩池濃度的差值逐漸減小，NO3-穿過交換膜向負極移動的速率將減小，外電路中電流將減小，電流計指針偏轉幅度逐步變小，當左右兩側離子濃度相等時，電池將停止工作、不再有電流產(chǎn)生，此時溶液中左、右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，D錯誤；

故合理選項是B。