Question

（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下圖：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）。

Answer 1