【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關(guān)于該流程說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)流程可知，煅燒過程中反應(yīng)物空氣，純堿（Na2CO3）和鐵鉻礦，產(chǎn)物有Fe2O3、Na2CrO4 和CO2，鉻元素和鐵元素被氧化，反應(yīng)物中有空氣，可推測(cè)氧化劑為氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：，故A項(xiàng)正確；

B.煅燒過程中加入純堿，高溫條件下SiO2會(huì)與純堿發(fā)生反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.，加入稀硫酸會(huì)使平衡右移，生成Cr2O72-，故C項(xiàng)正確；

D.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，可與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體，且 B 為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；

②寫出B的化學(xué)式：_______________， D的一種常見用途 _____________；

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②寫出 D 的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)），下列說法中正確的是（ ）

A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為

C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測(cè)定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)也可用裝置①

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學(xué)式）

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___。

(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。

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