Question

根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量

 

．
（2）某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（反應(yīng)熱用abc表示）

 

．
（3）某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C2(NO2)

C(N2)C2(O2)

如果有1molN₂ 完全反應(yīng)，要吸收熱量68kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（4）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，當生成1mol氫氯鍵時即生成1molHCl放出91.5kJ，據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫知識來回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)來確定化學(xué)方程式，根據(jù)系數(shù)和焓變的關(guān)系確定焓變；
（4）根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變并書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）生成1mol氫氯鍵時即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氫氯鍵時即生成1molHCl放出183kJ，即H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；
（2）由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a） kJ/mol，故BD錯誤；而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（3）根據(jù)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C2(NO2)

C(N2)C2(O2)

知道該反應(yīng)為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），如果有1molN₂ 完全反應(yīng)，要吸收熱量68kJ，即N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（4）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL，反應(yīng)C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）可以是②+2×③-①得到，所以焓變△H=（-393.5kJ/mol
）+2×（-285.8kJ/moL）-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，即C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ/mol，
故答案為：C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，注意反應(yīng)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．