【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)制取CuO

①稱取2 g膽礬研細(xì)后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;

③將步驟②所得沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒至恒重,研細(xì)備用。

回答下列問(wèn)題:

1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中溶解、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用依次是_____________。

2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______

3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

1.5 g

無(wú)其他物質(zhì)

1.5 g

CuO 0.5 g

1.5 g

MnO2 0.5 g

4)上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)指_____________;該實(shí)驗(yàn)除以上思路外,還可以通過(guò)測(cè)定______________來(lái)比較CuOMnO2的催化效率。

5)本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填酸式堿式)滴定管改造后組裝而成;

6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):

aCuO的質(zhì)量有沒(méi)有改變;

bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

簡(jiǎn)述驗(yàn)證CuO質(zhì)量是否改變的操作過(guò)程_________________________。

【答案】攪拌、引流 由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span> 靜置,向上層清液中滴加NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象 生成20mL氧氣所需的時(shí)間 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積大小 干燥管(球形干燥管) 堿式 反應(yīng)結(jié)束后取下試管冷卻至室溫,加足量蒸餾水并充分振蕩,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,看固體質(zhì)量是否等于0.5g

【解析】

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移固體過(guò)程都要用到玻璃棒,作用各不相同;要證明一種物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑需證明三個(gè)方面:改變化學(xué)反應(yīng)速度、反應(yīng)前后質(zhì)量不變,化學(xué)性質(zhì)不變。

1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中溶解、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用依次是攪拌、引流;

2)步驟③中灼燒前后,氫氧化銅分解生成氧化銅,沉淀顏色的變化為由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>

3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是靜置,向上層清液中滴加NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;

4)要探究氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較,則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是收集一定體積的氧氣時(shí)需要的時(shí)間,即生成20mL氧氣所需的時(shí)間;

該實(shí)驗(yàn)除以上思路外,還可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積大小來(lái)比較CuOMnO2的催化效率;

5)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器A為干燥管(球形干燥管)及50 mL堿式滴定管改造后組裝而成;

6)探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,根據(jù)催化劑的性質(zhì),從它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)角度探究,驗(yàn)證CuO質(zhì)量是否改變的操作過(guò)程為反應(yīng)結(jié)束后取下試管冷卻至室溫,加足量蒸餾水并充分振蕩,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,看固體質(zhì)量是否等于0.5g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

4)硫的氧化物排放到大氣中會(huì)造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號(hào))

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO211.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式,如果是離子反應(yīng),則寫離子反應(yīng)方程式:

1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

2)漂白粉生效:_________________________________

3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________

4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):_________________________________

5)次氯酸見(jiàn)光分解:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長(zhǎng)期貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號(hào))。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中Na2O2___________(填氧化劑、還原劑)

2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OHFeO42-、ClH2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br

1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是______

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2Br完全被氧化時(shí),c=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出化學(xué)方程式

1)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____

2)碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____

3)水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:SO2Cl2SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問(wèn)題:

已知:①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為50℃,且兩種液體可互溶。

SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。

2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。

3)本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________,本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________

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