【題目】明礬與銅綠是高中無機(jī)化學(xué)中較為復(fù)雜的物質(zhì),請根據(jù)要求回答以下各題:
(1)明礬與銅綠這兩種物質(zhì)中,屬于純凈物的是 。
(2)明礬的化學(xué)式是 ,用于凈水的用途是利用了膠體的 性質(zhì)。
(3)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應(yīng)生成堿式碳酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當(dāng)消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol,請用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
【答案】(1) 明礬
(2)KAl(SO4)2·12H2O 聚沉
(3)+2 2
【解析】
試題分析:(1)明礬是由一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,但銅綠不是純凈物。
(2)明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O,明礬溶于水電離出來的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,利用了膠體聚沉的性質(zhì)達(dá)到凈水的目的。
(3)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零,Cu元素的化合價是+2價;在反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3中,銅元素的化合價由0價升高到+2價,所以當(dāng)消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol;雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況如下:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長的是( )
A. 氨分子中兩個氫原子間的距離
B. 氯分子中兩個氯原子間的距離
C. 金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實(shí)驗步驟如下:
(1)實(shí)驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式:____________________。(還原產(chǎn)物為Cl-)
(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比,有人設(shè)計了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質(zhì)量為mg。
(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+。
回答下列問題:
① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序:__________。
② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.為了節(jié)約應(yīng)將實(shí)驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.在汽油罐上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志內(nèi)容是:遇濕易燃物品
C.酒精著火,迅速用濕抹布或沙子蓋滅
D.氫氧化鈉溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,E元素在周期表中的位置為 ,寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(2)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為 ,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I﹣時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式 ,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、D、H為金屬單質(zhì),溶液C在進(jìn)行焰色反應(yīng)時肉眼觀察到黃色火焰,試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B是 ,D是 ,K是 。
(2)金屬單質(zhì)A、D、H都能進(jìn)行燃燒實(shí)驗:金屬A與O2在加熱的情況下生成 (顏色)固體,主要用途是 ;金屬H在O2中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是火星四射,生成黑色固體 (填寫俗名);但金屬D的燃燒需要將其加熱到2500℃,主要的原因是 。
(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)中的氧化劑是 。
(4)實(shí)驗室用AlCl3溶液制取G的離子方程式是: 。
(5)寫出I與C反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象: ,為避免此反應(yīng)生成K一般在密閉環(huán)境下實(shí)驗,同時在反應(yīng)試劑中加入少量 (選填“鐵粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”)。
(6)金屬A、D、H都能與水在一定條件下反應(yīng),等量的A、D、H與足量的H2O充分反應(yīng)后得到不同量的氣體,其物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中:
①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成;
②原子處于基態(tài)時,次外層電子不一定是8個;
③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層都是8個電子;
④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。
其中正確的是
A.①② B.②③ C.只有② D.只有④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是( )
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣
B.Cu2+、K+、NO3﹣
C.H+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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