【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

___________________________________。

【答案】(1)Ksp=c2(Ag)·c(S2-) (2)④

(3)加足量MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,洗滌即得純Mg(OH)2

【解析】(2)①Cl抑制AgCl溶解,正確;②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的,正確;③正確;④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,是因為Mg(OH)2的Ksp更小,剩余的Mg2+更少,錯誤;⑤正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列有機物中,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. D. 甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na)為

A(2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,試根據(jù)實驗回答:

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有 。

(3)取10.00mL待測液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是 。

酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點時俯視。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

2某同學欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸,首先選擇量程為 mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計算需要量取 mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

3溶液配制的基本步驟如下:

將上述實驗步驟AF按實驗過程先后順序排列

。(填字母)

4下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 。(填字母)

A濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移

B容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

C加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D某同學觀察液面的情況如右圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時, 。

(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是

(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

。畬嶒4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 ;谏鲜鰧嶒,該小組同學獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

乙烯亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液裂化汽油甲烷鎂粉

A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦

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