Question

【題目】圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應Y，消耗了Cl-，A正確；

B.由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，B正確；

C.無水硫酸銅粉末是白色固體，當固體溶于水時，與水發(fā)生反應產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+，使溶液顯藍色，因此平衡X的存在導致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，C正確；

D.CuCl2溶液呈綠色，加水稀釋，4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，溶液會逐漸變?yōu)樗{色，D錯誤；

故答案選D。