.下列敘述正確的是 
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH42Fe(SO42] < c[(NH42SO4] < c(NH4Cl)
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.室溫下,0.2 mol?L-1鹽酸與等體積0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32)+c(OH
A

試題分析:A、NH4Cl銨根離子水解,(NH42SO4銨根離子水解,(NH42Fe(SO42相互抑制水解,則相同濃度時(shí)c(NH4+)大小順序?yàn)閏[(NH42Fe(SO42] < c[(NH42SO4] < c(NH4Cl),故A正確;B、B、AgI與AgCl遇KI均會(huì)產(chǎn)生沉淀,則向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液,會(huì)白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀AgI,說明AgI的溶解度比AgCl的小,故B錯(cuò)誤;C、溶液等體積混合后溶液的體積增大pH大于1;D、HCO3-水解程度大于其電離程度,故溶液中c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)>c(OH-),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),則溶液中c(HCO3-)>c(OH-)》c(H2CO3)>c(CO32-)> c(H+);
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
電解質(zhì)
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)25℃時(shí),向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號(hào))。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí),Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是____(填序號(hào))。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、NO3
B.使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3
C.在酸性條件下:Fe2、Cl-、NO3-、K+
D.在無色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是
A.將SO2通入BaCl2溶液中B.將NH3通入AgNO3溶液中
C.將Cl2通入AgNO3溶液中D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是:K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加人鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是 (    )
A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl
B.該溶液中一定含有A13+、CO32、Cl
C.Cl可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某溶液中存在較多的,該溶液中還可能大量存在的離子組是
A.B.
C.Mg2+、Cl、Fe2+D.K+、SiO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是 (   )
A.pH=1的無色溶液中:SO42、Cu2+、Na+、Cl
B.能使酚酞試液變紅色的溶液中:Na+、K+、S2、CO32
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一種能使pH試紙變紅色的溶液中,下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的

①Ag、Na、Al3、Cl            ②Fe2、NO3、Cl、Na 
③K、Mg2、CH3COO、SO42      ④K、H、SO32、I  
⑤Na、NO3、SO42、I
A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部

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