Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、一定條件下，32gO₂和足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• C、4.6g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子數(shù)在0.1N_A-0.2N_A之間
• D、分子總數(shù)為N_A的NO和NH₃混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，變稀后產(chǎn)生氫氣，分析兩種情況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系．
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)來分析；
C、根據(jù)乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為46g/mol來計(jì)算；
D、根據(jù)NO和NH₃中均只含一個(gè)氮原子來分析．

解答： 解：A、濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、氧氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，反應(yīng)后氧元素變?yōu)?2價(jià)，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C、乙醇和甲酸的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故乙醇和甲酸的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而若此0.1mol全為乙醇，則含有的碳原子的個(gè)數(shù)為0.2N_A，若全為甲酸，含有的碳原子數(shù)為0.1N_A，而現(xiàn)在是乙醇和甲酸的混合物，故碳原子數(shù)在0.1N_A-0.2N_A之間，故C正確；
D、分子總數(shù)為N_A的NO和NH₃混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO和NH₃中均只含一個(gè)氮原子，故混合物中含有的氮原子的個(gè)數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．