11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

分析 電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣．

解答 解：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要電化學(xué)的考查，把握原電池原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功．1mol這種18O2氣體中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10molB．16molC．20molD．36mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2.4克CH4的體積為30mL，則在此狀況下，4.8克氧氣的體積為（　�。�
A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B．水楊酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng)：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．烷烴C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計(jì)）、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
  反應(yīng)時(shí)間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強(qiáng)/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4，若升高溫度則K值減小（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）及其他物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是過(guò)濾（填操作名稱），需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu（填化學(xué)式）．
（3）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性；得到的固體殘?jiān)某煞质茿g和Cu（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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