【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向____移動,OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”,下同), NH4+的濃度____。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向____移動。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向____移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)與Al同主族,氮化鎵中鎵顯最高正價,氮顯最低負(fù)價。則氮化鎵的化學(xué)式為( )
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是( )
A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:
①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子、2.404×1023個H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物質(zhì)的量由小到大的順序_____________________________________
b.質(zhì)量由小到大的順序_________________________________________
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中:混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________。
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【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5; [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO (式中Ac-代表醋酸根)。請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能最大的是_____________,原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_____________,羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。
(3)離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1,在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定,在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中,肯定有形成________________。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵
(5)鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c),則該合金六方晶胞(即平行六面體晶胞)中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm,根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm (已知=1.73 計算結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、I-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-
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