【題目】過(guò)氧化氫是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是

A. MnO2 B. H2S C. 稀鹽酸 D. NaHCO3

【答案】D

【解析】試題分析：該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，所以在二氧化錳的作用下，能發(fā)生分解反應(yīng)，能氧化H2S。濃鹽酸能和Na2CO3反應(yīng)，而碳酸氫鈉與該物質(zhì)是不反應(yīng)的，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類(lèi)型是______________；

②寫(xiě)出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類(lèi)型是_______。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70g·cm3，計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述白色沉淀和殘�(jiān)謩e是

A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3

C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（沸點(diǎn)65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________；

該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是(　　)

選項(xiàng)

不純物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑或分離方法

必用儀器

A

碘水

酒精、萃取

分液漏斗

B

二氧化碳(一氧化碳)

點(diǎn)燃

C

硝酸鉀(氯化鈉)

直接蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿

D

乙醇(水)

生石灰、蒸餾

蒸餾燒瓶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

D. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)無(wú)法通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是 ( )

A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過(guò)分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過(guò)査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線(xiàn)如下：

可答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學(xué)式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘�(yáng)離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出得到沉淀的化學(xué)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說(shuō)法正確的是

A. TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75

B. 反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022molL-1，則反應(yīng)的△H＜0

D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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