Question

【題目】實驗需要0．80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現(xiàn)的有______________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度______0．8 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用________mL量筒最好。

Answer 1

【答案】（1）AC；燒杯、玻璃棒；

（2）CEF ；

（3）16．0；大于；等于；

（4）10．9；15

【解析】

試題分析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；

（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選CEF；

（3）m=cVM=0．8mol/L×0．5L×40g/mol=16．0g，若定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度大于0．8molL-1，若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則所得溶液等于0．8molL-1，故答案為：16．0；大于；等于；

（4）濃硫酸的濃度=c=mol/L=18．4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18．4mol/L×V=0．4mol/L×0．5L，V=0．0109L=10．9mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒， 故答案為：10．9；15。