【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是（ ）
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④

【答案】B
【解析】解：合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3 ，
①υ（N2）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 則 =0.015molL﹣1min﹣1；
②υ（NH3）=0.09molL﹣1min﹣1 ， 則 = ×0.09molL﹣1min﹣1=0.045molL﹣1min﹣1；
③υ（H2）=0.045molL﹣1min﹣1 ， 則 = ×0.045molL﹣1min﹣1=0.015molL﹣1min﹣1；
④υ（H2）=0.125molL﹣1min﹣1 ， 則 = ×0.125molL﹣1min﹣1≈0.042molL﹣1min﹣1；
根據(jù)分析可知，代表同一反應(yīng)速率的是①③，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質(zhì)量為______________g。

（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設(shè)計如下實驗：

a．取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰為黃色；

b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：

①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. K、L、M 中沸點最高的是M

B. 元素的非金屬性：Z>Y>X

C. 原子半徑：W<X<Y

D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：

（1）①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。

②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

則X=____________。

（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________（填字母）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________（填字母）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/mo1·L－1

c(NaOH)/mo1·L－1

反應(yīng)后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.02%

D. 乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）

A. b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a<e

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同

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