Question

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H₂，試計算：
（1）鋅的質量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質的量濃度是1.0mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)轉移電子守恒計算消耗m（Zn）；
（2）根據(jù)H原子守恒計算原稀鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：（1）氧化還原反應中轉移電子守恒，該反應中Zn失去電子物質的量等于生成氫氣得到電子物質的量，n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)轉移電子守恒m（Zn）=$\frac{0.05mol×2}{2}×65g/mol$=3.25g，
故答案為：3.25；
 （2）稀鹽酸恰好完全反應生成氫氣，根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，則c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故答案為：1.0．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確轉移電子守恒、原子守恒是解本題關鍵，題目難度不大．