【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A.并不是每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是極性分子
D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 的鹽酸中
B. 將溶液從常溫加熱至,溶液的變小但仍保持中性
C. 常溫下,溶液呈堿性,說明是弱電解質(zhì)
D. 常溫下,為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液增大
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【題目】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是
A.鍵能 、 ,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4
D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成 鍵
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學鍵類型不同
B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個
C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個
D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4)N﹣H···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵
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【題目】1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子();第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時,1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是
A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B.與0℃相比,40℃時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大
C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大,1,4-加成正反應(yīng)速率減小
D.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,
裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動
C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中一定能產(chǎn)生氫氣0.02mol
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是
A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則
B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則
D.在溶液中,
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【題目】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。
(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3:三種元素二價氧化物的晶胞類型相同,其熔點由高到低的順序為_______。
(3)Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng),其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____,Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)95℃時,將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中,經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示,當大于63%時,Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”),此法制備NiSO4的化學方程式為_______。
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【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物,其化學式為Ca5(PO4)3F,由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g),請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________,基態(tài)P原子的價電子軌道表達式為________。
(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________,與其互為等電子體的分子為________。
(3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構(gòu)如圖甲所示,P的雜化軌道類型為________,磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。
(4)SiO2的沸點________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點,其原因為________。
(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學式為________,若晶胞密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中兩個距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達式表示)。
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