【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性強的是________。
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【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( )
A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:Cl>S
B. 第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C. 共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵
D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強,失電子能力越弱
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【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
【實驗探究】
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________;
(2)B中盛放的干燥劑為_____,干燥氨氣能否用濃硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是_____L;
(4)實驗室收集氨氣的方法是________;
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成____色;
(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______;
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_______(填“Y”或“G”)。
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【題目】將等物質(zhì)的量的①Na、贜a2O、跱a2O2、躈aOH、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是( )
A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①
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【題目】SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。
I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
Ⅱ.某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體,加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(約為12),后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色 |
②一段時間后,產(chǎn)生較多白色沉淀,黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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【題目】已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)B中含有的官能團名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B.有機物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有機物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機物E
D.有機物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來
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【題目】某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________,使用H2O2的優(yōu)點是_____________。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是____________________,從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。
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【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 驗證氧化性:Cl2>Br2 | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 驗證SO2有還原性 | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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