(2010?德陽模擬)下列事實(shí)能用同一原理解釋的是(  )
分析:A.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉;
B.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氨水發(fā)生中和反應(yīng);
C.蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析和變性;
D.明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體.
解答:解:A.向硝酸銀溶液和新制的Fe(OH)3膠體中分別加入少量稀鹽酸,硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉,原理不同,故A不選;
B.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氨水發(fā)生中和反應(yīng),原理不同,故B不選;
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液或乙酸鉛溶液,都產(chǎn)生白色沉淀,分別發(fā)生鹽析和變性,原理不同,故C不選;
D.明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體,可用于凈水,故D選.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及膠體的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)以及鹽類的水解等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?德陽模擬)[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循環(huán)操作.
Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾.最近研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫.MnFe2O4的制備:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2:1
2:1

(2)控制pH的操作中m的值為
10.4
10.4

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣:MnFe2O4(s)
 1000K 
.
 
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
8O2(g);△H1=akJ/mol,
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
(3)由上可知,H2燃燒的熱化學(xué)方程式是
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是
A、B、C
A、B、C
(填字母編號).
A.過程簡單、無污染         B.物料可循環(huán)使用   C.氧氣和氫氣在不同步驟生成,安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅.

反應(yīng)①Si(粗)+3HCl(g)
 553--573K 
.
 
SiHCI3(l)+H2(g)
反應(yīng)②:SiHCl3(l)+H2(g)
 1373K 
.
 
Si(純)+3HCl(g)
(5)上圖中,假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中,硅元素沒有損失,反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%.則在下一輪次的生產(chǎn)中,需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是
3:1
3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?德陽模擬)“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì),減少CO2的排放”是聯(lián)合國《哥本哈根氣候變化》會議的主題.下列措施中不符合這一主題的是( 。

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(2010?德陽模擬)X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期.X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外).下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?德陽模擬)下列離子方程式正確的是( 。

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