鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO
4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO
4、NaBiO
3、Na
2SO
4、MnSO
4、Bi
2(SO
4)
3、H
2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是
| A．X是H2SO4 |
| B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2 |
| C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 |
試題分析：+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—，根據(jù)在同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知NaBiO3作為氧化劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)為：10 NaBiO3 + 4 MnSO4+ 14 H2SO4=" 4" NaMnO4+ 5Bi2(SO4)3+3 Na2SO4+14 H2O，反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為2：5，B項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：
⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。
⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。
⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有下列物質(zhì)S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的價態(tài)判斷在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是______（填化學(xué)符號，下同），只能做氧化劑的是______，既能作氧化劑又能作還原劑的是______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
| A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像 |
| B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB |
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l |
| D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )
序號
| 氧化劑
| 還原劑
| 其他反應(yīng)物
| 氧化產(chǎn)物
| 還原產(chǎn)物
|
①
| Cl2
| FeBr2
| | | Cl-
|
②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
|
③
| KClO3
| 濃鹽酸
| | Cl2
| |
④
| KMnO4
| 濃鹽酸
| | Cl2
| Mn2+
|
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl
3B．氧化性強弱比較：KMnO
4＞Fe
3＋＞Cl
2＞Fe
2＋C．④的離子方程式配平后，H
＋的化學(xué)計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知下列反應(yīng)：Co
2O
3 + 6HCl(濃) = 2CoCl
2 + Cl
2↑+ 3H
2O （I）
5Cl
2 + I
2 + 6H
2O =" 10HCl" + 2HIO
3 （II）
下列說法正確的是
| A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑 |
| B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．還原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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