在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)是多少？
   平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)是33.33%
  解法一：設(shè)原來(lái)N2O4為1體積，最后為1.5體積，氣體增加了0.5體積，根據(jù)差量法知道生成NO2為1體積，消耗的N2O4為0.5體積，剩余的N2O4為0.5體積，所以平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為：
×100%=33.33%
解法二：設(shè)原來(lái)N2O4為a體積，則最后為1.5a體積，在反應(yīng)中消耗了x體積的N2O4，則會(huì)生成2x體積的NO2，所以有：
a體積-x體積+2x體積=1.5a體積
x=0.5a
所以平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為：
×100%=33.33%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．平衡正向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率增大
C．容器內(nèi)氣體顏色加深D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請(qǐng)計(jì)算后完成下列問(wèn)題：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？
（2）計(jì)算a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應(yīng)是_____________（吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（   ）
A．c（Z）="0.75" mol·L-1B．c（Z）="1.20" mol·L-1
C．c（W）="0.80" mol·L-1D．c（W）="1.00" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒溫恒體積下發(fā)生反應(yīng)3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為35%，混合氣體的壓強(qiáng)卻比起始?jí)簭?qiáng)小，則方程中n的值是（   ）
A．3B．4 C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題






(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(H2)隨時(shí)間t的變化曲線圖；
(2)平衡時(shí)c(O2)平為             mol／L。
(3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O2的濃度，除已知“H2O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H2O和CO2外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在
容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)平=         mol／L。

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